锂6，是碱金属元素锂的稳定同位素，原子序数3，原子量6.941，三个电子其中两个分布在K层，另一个在L层。天然锂由锂6和锂7两种稳定同位素组成，锂 6的含量为7.5%。锂6是一种用于核聚变和用于氚制造的化学元素。
锂(Lithium)，是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3，是最轻的碱金属元素。元素名来源于希腊文，原意是"石头"。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪(Arfvdedson)在分析透锂长石矿时发现。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。
锂金属，密度0.534g/cm。熔点180.54℃。沸点1317℃。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂(Li3N)的碱金属。
锂几乎能与所有的金属融合，生成锂合金。锂合金除重量轻外，还具有难熔、质硬、耐蚀等特点。
锂的活泼性很强，在不同温度能与氧、氮、二氧化碳等反应，与水、乙醇、酸等发生强烈反应。加热熔融时，与氢、碳、硅及其他大多数元素起强烈反应。锂和它的化合物作为优质高能燃料，具有燃烧温度高、燃烧速度快、火焰宽、单位重量发热量大、排气速度快等优点。锂的化合物都是一价的离子化合物。
氢化锂和硼氢化锂是最理想的轻便氢源。氢化锂与水发生猛烈反应。细粉状的氢化物在水汽或较潮湿的空气中可以引起着火。在常温下，氢化锂与干燥的氧、氮、氯和氯化氢等不发生反应，但当加热时，则反应剧烈。与氯和氧的反应伴随着爆鸣。在高温下，氢化锂能与二氧化硅和硅酸盐强烈地反应，因此，不能使用玻璃、石英、陶瓷制成的器皿做熔融氢化锂的容器。
