主要从辉钼矿、铜矿的焙烧炉烟灰中提取。以氢还原高铼酸铵(NH4ReO4)或高铼酸钾(KReO4)可制得金属铼。
1.还原高铼酸钾制备金属铼。将工业品高铼酸钾磨细，在玛瑙研钵中研细至约60目，并在175℃下干燥1h。将它放在一只银制的舟中，然后一起放在一只瓷燃烧管或其他耐火材料的燃烧管中。在舟所在位置的上方及附近的区域上需用铁片保护起来。用氢气排出管中的空气，在通入管中之前，氢气须先通过碱性间苯二酚溶液和浓硫酸。当空气完全被排除后，用一个小电炉将燃烧管加热至约250℃。2h后慢慢地将温度升高到500℃。维持在此温度2h后，停止加热，使燃烧管和装盛物冷却。将银舟取出并将它迅速地放在一烧杯水中。用沸水将还原产物洗涤四或五次。最后将它移入一多孔瓷坩埚或玻璃砂芯漏斗中，并多次地用少量热水洗涤，随后用冷水、酒精和乙醚洗涤。在空气中干燥后的产品中往往会含有少量的碱，并总会含有铼的氧化物。将这个产物移入瓷制或石英制的舟中，放入一支石英燃烧管内，并在1000℃的温度下在氢气中加热2h，冷却至室温后，再用热水抽取可溶化合物，并再重复在1000℃的还原操作。2h后，用不含氧的氮气排除氢气，并令燃烧管及装盛物冷却至室温。在全部制备过程中，必需注意在燃烧管冷却后才取出金属。否则，产物与空气接触时可能被氧化。用这个方法制得的金属铼一般纯度为99.0%～99.8%。主要的杂质是钾，可能以氢氧化钾形式存在。产物是一种密度较大的灰黑色粉末。按所用的高铼酸钾计算，产率在85%至95%之间。
2.还原高铼酸铵制备金属铼。将工业品高铼酸钾研磨至60筛目并溶解在10%盐酸中(按重量计算)，每克铼约用100cm3的酸。在溶液中快速通入硫化氢气体直到沉淀的硫化物凝聚起来。将沉淀物收集在一只布氏漏斗上的石棉层上，并用硫化氢溶液充分洗涤，最后用水洗涤。将硫化物和石棉一同移入到一只装有氨水(按重量计为10%溶液)的烧坏中，每克高铼酸钾需用25cm3的氨水。将悬浮液加热至40℃，并加入30%过氧化氢直到黑色的硫化物完全被氧化与溶液变为无色时为止。将石棉滤出，并在热水浴上将溶液蒸干。将残渣溶解在水中，加入几滴硝酸，并将溶液加热使少量的硅胶凝结，在这时往往会有硅胶出现。过滤后，将溶液调节成弱氨碱性并蒸发至干涸。产物中含有高铼酸铵和硝酸铵，将它在110℃进行干燥，移入石英燃烧舟中，并在石英管中用快速的干氢气流进行还原。温度应缓慢升高以避免因升华而损失产物。最后的还原过程在约1000℃下进行2h。在氮气中冷却后，可以将产物取出。按所用的KReO4计算，产率为80%至90%，这样制得的铼接近100%纯净。与由高铼酸钾直接还原而得的灰黑色粉末铼相比，它具有显著的金属外貌。
脱氢用催化剂。光谱分析。镀铼，可防止金属腐蚀。涂阴极灯的钨丝。与铂族合金制造热电偶。铼与钨、铁的合金硬度高、耐磨、抗腐蚀性能力强，用于制造精密仪器的零件。电子管和半导体材料。
储存在阴凉、干燥的地方。
若遵照规格使用和保存则不会分解。1000℃以下在空气中稳定。避免与酸、氧化物、卤素接触。
1. 性状： 银白色金属(六方晶系)。
2. 密度（g/mL,20℃）：21.04
3. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定
4. 熔点（ºC）：3180
5. 沸点（ºC,常压）：5900
6. 沸点（ºC,5.2kPa）：未确定
7. 折射率：未确定
8. 闪点（ºC）：未确定
9. 比旋光度（º）：未确定
10. 自燃点或引燃温度（ºC）：未确定
11. 蒸气压（mmHg,25ºC）：未确定
12. 饱和蒸气压（kPa, ºC）：未确定
13. 燃烧热（KJ/mol）：未确定
14. 临界温度（ºC）：未确定
15. 临界压力（KPa）：未确定
16. 油水（辛醇/水）分配系数的对数值：未确定
17. 爆炸上限（%,V/V）：未确定
18. 爆炸下限（%,V/V）：未确定
19. 溶解性：溶于硝酸并氧化成铼酸，渐溶于硫酸，几乎不溶于盐酸和氢氟酸。
1、急性毒性：小鼠腹腔LD50：>10mg/kg
通常对水体无危害。
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:0
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积0
7.重原子数量:1
8.表面电荷:0
9.复杂度:0
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1