CaH2
F:Highly flammable
R15;
1.将纯度约99.5%精制钙放入铁盘放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端用橡胶塞分别安装进气管和出气管，从进气管通人提纯氢气，出气管通过矿物油鼓泡器与通风厨相接。反应管用电炉加热。经提纯的氢气，开始时通人大量氢气置换出反应系统中的空气，然后用电炉加热，反应约从200℃开始，进一步加热到250～300℃，以0.6 m1/min的流速通入氢气进行反应，经约2h即可完成，生成的氢化钙为多孔性灰白色结晶粉末，制得氢化钙纯度约99%。
2.碱土金属与纯净的电解氢气进行氢化可制碱土金属的氢化物。制备CaH2的氢化装置与制备碱金属氢化物的装置相同。为了提纯金属钙需反复多次地进行真空蒸馏，然后在充满氩气的操作箱中刮去钙表面的氧化层，并尽可能切成小碎块，在隔绝空气的情况下，将表面光洁的小块金属钙装在电解铁制的舟中，舟装入石英管。石英管被加热的部分套一根电解铁制成的薄壁管，以防止石英管被钙蒸气侵蚀。通入纯净的氢气，将钙加热至400～500℃，氢化反应开始，然后将温度提升至1000℃，待反应完成，冷却至室温即得氢化钙。检验氢化反应是否完成的方法：可使用石油醚鼓泡器检验。暂停通H2气，如果鼓泡器导管的液面不上升，说明反应完成。如导管内的液面上升，说明氢化反应仍需继续进行。
用作还原剂、干燥剂、化学分析试剂等。[13]
1.在600℃时分解为Ca和H2。遇水分解同时释放出氢气，也可与乙醇反应生成氢气和乙醇钙。对金属氧化物的还原作用比氢化钠或氢化锂更为强烈。与水反应猛烈产生H2气。由以上方法制得的CaH2有很高的生成热。
2.稳定性[7] 稳定
3.禁配物[8] 酸类、醇类、强氧化剂、水、酸酐、卤素、氧
4.避免接触的条件[9] 潮湿空气
5.聚合危害[10] 不聚合
6.分解产物[11] 氢气
1.性状：灰白色结晶或块状，极易潮解。[1]
2.熔点（分解，℃）：675[2]
3.沸点（℃）：分解[3]
4.相对密度（水=1）：1.7[4]
5.引燃温度（℃）：＞300[5]
6.溶解性：不溶于二硫化碳、微溶于浓酸。[6]
1.急性毒性 暂无资料
2.刺激性 暂无资料
1.生态毒性 暂无资料
2.生物降解性 暂无资料
3.非生物降解性 暂无资料
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第一部分：化学品名称 |
1、摩尔折射率：无可用的
2、摩尔体积（cm3/mol）：无可用的
3、等张比容（90.2K）：无可用的
4、表面张力（dyne/cm）：无可用的
5、介电常数：无可用的
6、极化率（10-24cm3）：无可用的
7、单一同位素质量：41.978241 Da
8、标称质量：42 Da
9、平均质量：42.0939 Da
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:0
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积0
7.重原子数量:1
8.表面电荷:0
9.复杂度:0
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:3
