1.将硝酸与水混合。加入氨水直至有明显的氨味为止。加热，过滤。蒸发、浓缩至液面形成结晶膜，用冰冷却，吸滤结晶，于40～50℃干燥，得纯品硝酸铵。
2.取浓硝酸(密度为1.4g/cm3)54mL加入60mL水中，然后加浓氨水(密度为0.90g/cm3)直至有显著的氨味为止(约58mL)。加热，过滤。水浴上蒸发浓缩至结晶形成。冷却结晶，抽滤。晶体于40～50℃干燥，得产品约30g，产率为60％。精制法在80～90℃下，将200g工业硝酸铵溶于100mL水中，加入10g碳酸钡，然后加热至近沸2h，趁热过滤(除去硫酸根和镁离子)。将滤液蒸发浓缩至初见结晶膜时，加入1mL浓氨水，继续加热至有大量结晶膜出现。冷却，抽滤，产品于40～50℃下干燥。
3.采用中和法。将预热至50～60℃的硝酸和70～80℃的氨气在105～140℃下进行中和反应生成硝酸铵溶液，在一段蒸发器的上部溢流出浓度为55%～85%的硝酸铵，进入贮槽。然后补加少量氨气，使呈中性或微碱性，再送入二段蒸发器进行减压蒸发，其最终浓度系根据结晶方式而定，如采用真空结晶器结晶，溶液浓缩到83%～93%；如采用造粒塔造粒，则溶液需蒸浓至98.5%～99.5%，经结晶或造粒，制得硝酸铵成品。其反应式如下。
4.在100份工业硝酸铵中加入20份蒸馏水，加解溶解，根据原料中杂质含量，依次加入计算量的硝酸银溶液（除去Cl-离子）、草酸铵（除去Ca2+）、8-羟基喹啉（除 去Mg2+离子）和硝酸钡（除SO42- 和PO43-离子）等，充分搅拌后，将溶液加热沸腾，加入适量活性炭、碳酸铵，用氨水调PH＝12，可除去Fe3+ 离子，过滤后将有氨味的透明滤液冷却结晶，甩干，于80℃左右烘干，得成品硝酸铵。产品质量符合国家标准。结晶母液在循环中密度约达1.41时，加氨水调溶液呈碱性。循环利用次数不超过四次。
5.取450ML高纯硝酸（密度为1.40～1.42），用电导水稀释后，慢慢加入高纯氨水，至有明显氨的气味为止：
将溶液微热一下，过滤。滤液移至搪瓷玻璃反应锅中低温加热蒸发，待出现结晶薄膜后，用冰水或冷水冷却结晶，结晶用砂芯漏斗吸滤，并在50℃下烘干，即为高纯硝酸铵成品。母液可循环利用。
1.点滴分析铱。氧化剂。催化剂。致冷剂。制备氧化亚氮（笑气）。制造焰火和炸药。农业上用作肥料，总氮量在34%左右，有速效性肥料之称。大量用于制造无烟火药。化学工业用于制造笑气、医药维生素B。轻工业制造无碱玻璃。
2.主要用于制造炸药和弹药，医药中用于制造一氧化二氮。
3.用作化肥、分析试剂、氧化剂、制冷剂、烟火和炸药原料。[15]
1.强氧化剂。遇可燃物着火时，能助长火势。与可燃物粉末混合能发生激烈反应而爆炸。受强烈震动也会起爆。急剧加热时可发生爆炸。
2.易结块。纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但温度升高时易发生热分解，随温度不同分解产物也不同。110℃时分解为氨和硝酸，温度高于400℃时，反应极为迅猛，以致发生剧烈爆炸。
3.稳定性[9] 稳定
4.禁配物[10] 强还原剂、强酸、易燃或可燃物、活性金属粉末
5.避免接触的条件[11] 震动
6.聚合危害[12] 不聚合
7.分解产物[13] 氮氧化物
1.性状：无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒，有潮解性。[1]
2.pH值：5.43（0.1mol/L水溶液）[2]
3.熔点（℃）：169.6[3]
4.沸点（℃）：210（分解）[4]
5.相对密度（水=1）：1.72[5]
6.溶解性：易溶于水、甲醇、丙酮、氨，不溶于乙醚。[6]
1.急性毒性[7] LD50：2217mg/kg（大鼠经口）
2.刺激性 暂无资料
1.生态毒性 暂无资料
2.生物降解性 暂无资料
3.非生物降解性 暂无资料
4.其他有害作用[8] 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。
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第一部分：化学品名称 |
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:1
3.氢键受体数量:3
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积63.9
7.重原子数量:5
8.表面电荷:0
9.复杂度:18.8
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:2
