HNa
F:Highly flammable
R15;
工业上是把金属钠分散在矿物油中，使高压氢与之反应以制取氢化钠。
步骤1：金属钠悬浮液的制备。
实验装置如图Ⅰ12所示。
反应容器为容量1L的硬质玻璃三口烧瓶。中间的口安装油封搅拌器；另一口安装冷凝管，连有干燥管，并与出气导气管相连，导气管插入石蜡油中；第三口插一温度计和一个三通旋塞的进气管，用于切换氮气和氢气的通入。往反应烧瓶中加入100g溶有0.25g油酸的洁净矿物油（沸点为300℃以上者），转动三通旋塞通入氮气，赶走反应器中的空气，保证气路畅通。取下冷凝管，从该口加入反应所需的小块金属钠或钠丝（已去除表面的氧化层）。装钠完毕迅速将冷凝管装好，将烧瓶加热至105℃，使金属钠熔化。开启搅拌，逐渐加速，1～2min以后达到最高速度，保持烧瓶温度在105～125℃之间，搅拌约15min，这样得到灰白色的金属钠悬浮液。
步骤2：氢化钠的制备
往上述烧瓶中继续通氮气，搅拌并加热，当溶液温度升到220℃时，加速搅拌，同时将氮气切换成氢气，以0.2L/min的流速通入，继续升温，温度保持在280～380℃之间，氢气被迅速吸收，逸出的氢气流量很小，石蜡油中出现的气泡很少。反应接近完成时，气泡量逐渐增多。反应完成需1～2h。停止加热，继续通入少量氢气，自然降温至100℃，将氢气换成氮气，直至冷却至室温。
氢化完毕将烧瓶中的物料转移至烧杯中，加入等量的己烷，充分搅拌，即有氢化钠结晶沉淀下来，抽滤。在滤液中再加入己烷，如有氢化钠沉淀，再抽滤，将沉淀合并。将滤液重复操作几次，直至无沉淀产生。最后用干燥的氮气吹干沉淀上附着的己烷。干燥的NaH反应性强，易燃，应保存在充有氮气的密闭的容器中。
1.在有机合成中用作还原剂、缩合剂、烷基化试剂、氢化催化剂、克莱逊氏试剂，用作释氢剂。
2.氢化钠 (NaH) 参与多种反应，在反应中是强碱，能与氧、氮、碳和锗/硅有机酸反应，或者与其它化合物组成催化剂。氢化钠还是一种还原剂和溶剂干燥剂。
与O-有机酸反应 氢化钠可以促进分子内的酯交换反应。Su等人在全合成(–)- Apicularen A 时，在稀释的四氢呋喃中，化合物1与氢化钠回流，酯交换反应后得到大环内酯类化合物2 (式1)[1]。
与N-有机酸反应 氨基酸及其衍生物的N-甲基化试剂通常采用CH3I，在NaH和催化量的水存在下，在TFA中，化合物3与(CH3)2SO4反应 (30 min) 得到化合物4 (式2)[2]。氢化钠与催化量的水反应生成高活性的氢氧化钠，从而使反应速率加快，收率提高。一分钟内反应基本完成，比直接用粉末状的氢氧化钠快得多。此方法不失为氨基酸及其类似物甲基化的有效方法。
与C-有机酸反应 在Ullmann偶合反应中，氢化钠作为强碱与 NiCl2(PPh3)2、PPh3、Zn、甲苯组成的催化系统，反应产率和ee值均很高 (式3)[3]。用氢化钠脱卤化氢是形成亚甲基的很好方法[4]。
与Ge/Si-有机酸反应 在醚溶剂中，Ge-H键和Si-H键可以被氢化钠切断[5]。高温下，氢化钠还可以把Si-O键转变成Si-C键 (式4)[6]，这是把Si-O键转变成Si-C键的一种方便、快捷的方法。
作为还原剂 NaH和Me2Zn组成的还原剂复合物可以把酯、氨基化合物、醛、酮还原成相应的醇、胺，还可以高选择性地对α,β-不饱和羰基化合物进行1,2-还原，使环氧化合物立体选择性开环。在酮存在时，化学选择性地还原醛。在还原剂复合物中，氢化钠作为Lewis碱，Me2Zn作为Lewis酸，二者在溶剂TFA 中形成复合物。此还原剂复合物的选择性很好 (式5)，是一种很好的将醛、酮还原成醇的方法[7]。
3.用作缩合剂、烷化剂及还原剂等。[18]
1.氢化钠为白色至淡灰色的细微结晶，以25%-50%比例分散在油中，氢化钠制成品是一个氢化钠在矿物油中的50~80的微晶分散体。典型粒度范围为5-50微米。在800°C熔化同时分解，不溶于液氨、苯、二硫化碳、四氯化碳、熔融的氢和其它有机溶剂；在室温下的干燥空气或氧气中稳定，在潮湿空气中极易水解；遇水剧烈反应。在400～430℃时分解产生H2。在加压下的熔点为800℃以上。在水中分解并产生氢气而溶解，反应激烈而放热，甚至起火，因而在空气中处理氢化钠是很危险的。如果有痕量钠存在时，即使在低温下也可以起火。当作为还原剂使用时，应将其制成氢化钠的悬浮液（在油中）。
2.试剂的矿物油分散物是固体，可以在空气中取用。分散物和戊烷混合搅拌可以从中除去矿物油，氢化物下沉，用吸液管吸去浮在表面上的戊烷/矿物油，但是在吸取前应用少量的乙醇处理上层清液，以避免氢化物被吸走。干燥的固体应保存在惰性气体中。
3.氢化钠粉粒是剧烈的刺激物，因此，所有的操作都应在干燥的环境和通风橱中进行。氢化钠在温度低于230 oC的干燥空气中是稳定的，到230 oC时燃烧。在潮湿的空气中，氢化钠迅速分解，如果是纯的粉末，水解产生的热量能导致自燃。氢化钠比金属钠更容易与水反应，反应产生的热量可使氢气燃烧。
4.稳定性[13] 不稳定
5.禁配物[14] 酸类、醇类、水、二氧化碳、强氧化剂、氧、卤素
6.避免接触的条件[15] 受热、潮湿空气
7.聚合危害[16] 不聚合
1.性状：白色至淡灰色的细微结晶，以25%~50%比例分散在油中。[8]
2.熔点（分解，℃）：800[9]
3.沸点（℃）：分解[10]
4.相对密度（水=1）：0.92[11]
5.溶解性：不溶于液氨、苯、二硫化碳，溶于熔融的氢氧化钠。[12]
1.急性毒性 暂无资料
2.刺激性 暂无资料
该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。
1、摩尔折射率：无可用
2、摩尔体积（cm3/mol）：无可用
3、等张比容（90.2K）：无可用
4、表面张力（dyne/cm）：无可用
5、极化率：无可用
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:0
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积0
7.重原子数量:1
8.表面电荷:0
9.复杂度:0
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:2